一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为：XY2+3O2═

一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为：XY2+3O2═

（1）由方程式XY2+3O2══XO2+2YO2可以看出，V（O2）=V（XO2）+V（YO2）=672ml，即0.672 L，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则m（XO2）+m（YO2）=0.672L×2.56g/L=1.72g，化学反应遵循质量守恒定律，则m（XY2）+m（O2）=m（XO2）+m（YO2）=1.72g，m（XY2）=1.72g-m（O2）=1.72g-0.672L22.4L/mol×32g/mol=0.76g，故答案为：672mL 或0.672 L；0.76g；（2）m（XY2）=0.76g，n（XY2）=13×n（O2）=0.672L22.4L/mol×13=0.01mol，M（XY2）=0.76g0.01mol=76g/mol，故答案为：76g/mol；（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则1molXY2中含有X的质量为76g×33+16=12g，Y的质量为76g-12g=64g，1molXY2中含有X1mol，Y2mol，所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为32，X为碳元素，Y为硫元素，故答案为：碳；硫．